“探究”PK“传统” 孰是孰非
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摘要：本文以一次“同课异构”教学活动——《盐类的水解》为案例，真实展示了一节老教师的传统课堂和一节年轻教师的探究课堂，对比了两者各自的优点和弊端，“探究”pk“传统”的结果就是：传统课堂不应被完全抛弃，应“取其精华，去其糟粕”，将其与探究课堂有机结合起来。
关键词：探究课堂；传统课堂；盐类水解
中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1674-9324（2012）07-0196-02
最近我校举行了一次同课异构教学研讨活动——《盐类的水解》，老、中、青三代齐上阵，展开了探究课堂与传统课堂的一场激烈的PK。“探究”与“传统”，究竟孰是孰非？且听我慢慢展示真实的现场教学案例来分析。
一、稳重老教师“高效率”的传统课堂
【复习引入】前面学习水的电离平衡和溶液的酸碱性，知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液是不是一定显中性？【学生活动】全班齐答：不一定。【点评】给出的提问是“假性问题”，没有达到提问的目的。【思考】盐是怎样产生的？酸可分为强酸、弱酸；碱可分为强碱、弱碱，按照这种分法，盐可以怎么分类？举例说明。【学生活动】全班齐答：酸碱中和的产物。一位同学答出四种盐：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。【点评】从盐的由来角度让学生来分析盐可能的类型，水到渠成。【演示实验】用PH试纸分别测试下列溶液的酸碱性：NaCl、NH4Cl、Na2CO3【学生活动】根据实验结果，分别回答溶液的酸碱性。【点评】学生对验证性实验兴趣并不大。【小结】强酸强碱盐溶液显中性、强酸弱碱盐溶液显酸性、弱酸强碱盐溶液显碱性—“谁强显谁性”【点评】学生记忆性的“掌握”盐类水解结果，解题可能不成问题。【教师分析】为什么有的盐溶液显酸性，有的显碱性，有的显中性？①NaCl溶液：NaCl=Na++Cl- H2O?葑H++OH-（溶液呈中性）②NH4Cl溶液：③CH3COOH溶液
液中的电荷守恒关系式吗？
【小结】什么是盐类水解？盐类水解本质是什么？【点评】学生听得很认真，也会跟着老师依样画葫芦，但大都精神状态不佳。究竟为何会这样？对于老师的分析过程他们似乎都不太感兴趣，“鱼”是捕到了，但是“捕鱼”的方法学会了吗？
二、年轻女教师喜忧参半的探究课题
【复习引入】水是一种极弱的电解质H2O?葑H++ OH-，有哪些数据可以说明？【学生活动】学生积极思考回答。【点评】同样是复习引入，明确知识点的提问更有效。【思考】运用所学知识分析，你有哪些方法抑制水的电离？【学生活动】学生很自然的想到：①降低温度；②增大C（H+）或C（OH-）。【思考】你又有哪些方法促进水的电离？【学生活动】升高温度；减少水电离出来的H+或OH-浓度等。【点评】从学生已有旧知切入，让学生很有满足感。过渡自然，探究过程设计得有梯度。【教师追问】有什么办法可减少水电离出来和C（H+）或C（OH-）呢？从哪些角度考虑这些离子？【学生活动】可加入能与之反应的离子。从离子反应的条件看，要生成沉淀、气体、弱电解质。【点评】在教师逐级启发下，学生探究知识欲望逐渐被调动起来。【交流与讨论】一、请同学们讨论后先写出能减少水电离出来的c（H+）从而促进水的电离的离子，然后以离子方程式表示这一过程。【学生活动】学生讨论后写出的离子有CH3COO-、CO32-、SO32-、ClO-、HCO3-、H2PO4-、OH-等。【继续追问】你觉得黑板上书写的这些离子都行吗？有没有疑问？【学生活动】有一位学生对HCO3-、H2PO4-这些离子有疑问。【教师指导】对于这些酸式根离子，到下一课时再作讨论。【继续追问】对于用离子方程式表示这一过程，还有没有疑问？（大多数学生写出的离子方程式为CH3COO-+H+ ?葑CH3COOH）【学生讨论】【教师引导】（1）H+从哪里来？在离子方程式中用什么符号表示？（2）写等号还是可逆号？【学生讨论】均认为H+应写成H2O、等号写成可逆符号更为合理；方程式前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。【点评】讨论气氛热烈，学生一个接一个踊要求上黑板补充，课堂活了起来。探究式问题的抛出，充分调动学生参与教学的积极性，发挥学生自主探究的能动性，使课堂教学焕发出生机。【讨论并小结】上述这些离子方程式有什么共同的特点？【点评】结论的得出水到渠成。
【交流与讨论】二、自主整理哪些微粒可减少水电离出来的OH-的浓度，从而促进水的电离。要求：（1）写出常见的微粒；（2）用离子方程式表示这一过程；（3）找出这些离子方程式共同特点。【学生活动】学生写出NH4+、Fe3+、Al3+等，也正确写出了离子方程式，并顺利指出这些反应共同的特点。【点评】因为有了前面讨论减小H+浓度的基础，学生比较顺利地完成该任务。探究教学就是要为学生解决类似或相关问题导向指路。【交流与讨论】三、在刚才这些离子中没有看到Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等这些常见的阴阳离子，这些离子会不会破坏水的电离平衡？为什么？【学生回答】上述这些离子不会破坏水的电离平衡，因为不能与H+或OH-结合生成弱电解质。【点评】探究过程即将结束，设计好桥梁，自然地引出结论，也就是本节课的课题。【教师小结】给出盐类水解的定义。【点评】探究过程为结论的得出做了很自然的铺垫。【总结】请围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（2）盐类水解的本质？（3）盐类水解导致的结果？【点评】学生多数能很流畅地表达对盐类水解的认识，都能谈到盐类水解的本质是破坏水的电离平衡。
以上两节课是截然不同的两种模式：第一节课是传统课堂，许多教育工作者对传统课堂持百分之百否定态度，传统课堂真的一无是处吗？我认为不是。在高中化学教学中，传统的教学方法有很大的适用空间，非常适合于抽象程度高，内容复杂的知识，也非常适应现在高中化学教学课时有限，部分学生自学能力低，课业压力大，教学资源有限的情况。探究课堂也有一些弊端：一是课堂结构过散，课堂容量达不到；二是针对例如盐类水解的化学方程式和离子方程式这类基本问题，没有加强纸笔训练；三是教师有些提问很不明确，学生不知该从何入手，导致课堂效率下降。因此，探究课堂与传统课堂的终极PK结果应该是：传统课堂不应被完全抛弃，应“取其精华，去其糟粕”，将其与探究课堂有机结合起来，同时，不能把“探究”看作是改进课堂教学的“灵丹妙药”，或是把“探究”用作装点门面的把戏。成功的探究课堂应该是容量适中、高效，探究过程设计合理，能充分调动学生积极性、主动参与性，发挥学生在教学中的主体作用，使学生知识与技能，创新能力、实践能力都得到提高。