有关溶液稀释的计算
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【教学目标】
1、知识与技能
(1)掌握溶质的质量分数，并掌握溶液稀释的有关计算。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观。
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】
1、教学重点
2、教学难点
有关溶液稀释的计算
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【课时安排】1课时
【教学过程】
[引入]用生活中的实例引入新课。
[思考]将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g・cm－3)
1.试分别写出加水稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
[回答]1.稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。
2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么没变?
[小结板书]
溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量一稀释后溶质的质量。
例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％＝(50g＋x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解：设需加水的质量为x。
50g×98％＝(50g＋x)×20％
x＝195g
答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[学生活动]
50g×98％＝x×20％
解析：(同上方法)
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98％＝x×20％
x＝245g
245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。
[学生活动](学生板演，其余学生在本上练习)
1.把100g20％的某溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
2.把30g质量分数为20％的氯化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
[转折]当在题目中出现体积时，也直接代入计算吗?下面我们看看这道题目
例题某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g・cm－3)多少毫升?
[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?[回答]
1.相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
解法1：设需38％的盐酸体积为x。
5000g×20％＝1.19g・cm－3×x×38％
x≈2211mL
答：需38％的盐酸2211mL
解法2：设需38％的盐酸质量为x
5000g×20％＝x×38％
x＝2631.6g
则38％的盐酸体积为：2631.6g÷1.19g/ml＝2211mL
答：需38％的盐酸2211mL
[学生活动](一名学生板演，其余学生在本子上练习，教师强调同桌互相找错误，并判断板演同学的答案是否正确)
把100mL90％的某溶液加100g水稀释，计算稀释后的该溶液中溶质的质量分数。(90％的该溶液密度是1.5g／mL)
[教师]对同学们的表现加以肯定，作归纳总结，
[小结]以上所有计算是有关稀释问题，这类计算题的关键是抓住：稀释前溶质的质量一稀释后溶质的质量若涉及到体积时，要根据体积、密度、质量的关系，把其转化为质量后，再代入计算，
[作业布置]习题2、4
[课后反思]