元素的金属性和非金属性强弱判断

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一、根据元素在周期表中的位置

1.同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

二、根据原子结构

原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。

三、根据实验

1.元素金属性强弱的比较

①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属性比B对应的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先吸出的金属其对应元素的金属性弱。

2.元素非金属性强弱的比较

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应非

金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

四、运用

下列说法正确的是（ ）

A.P和AS属于VA族元素，H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。

D.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。

【答案】B

解：对A、P和AS属于VA族元素，且非金属性P比AS强，因此H3PO4酸性比H3ASO4的强，则A错误；对C，第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强，则C错误；对D，HF、HCI、HB、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，则D错误。正确的是B。

【规律总结】依据酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4，可判断非金属性：S>P；但酸性：H3PO4>H3COI，HCI>H2S均不能用于判断元素非金属性强弱。

（作者单位 湖北省巴东县第三高级中学）