影响化学平衡移动的因素
开篇：润墨网以专业的文秘视角，为您筛选了一篇影响化学平衡移动的因素范文，如需获取更多写作素材，在线客服老师一对一协助。欢迎您的阅读与分享！
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，即勒沙特列原理（也叫化学平衡移动原理）。本文结合2012高考真题对浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响加以分析。
1. 浓度对化学平衡的影响
当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，使化学平衡向逆反应方向移动。
例1 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g)[催化剂]CO2(g)+H2(g) ΔH?< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
解析 CO(g)+H2O(g)[催化剂]CO2(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；反应是放热反应，降低温度平衡向放热的方向移动，B项正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，H2O的转化率增大，CO自身的转化率降低，C项错误；催化剂对化学平衡没有影响，D项错误。
答案 B
例2 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)+B(g)?2C(g) ΔH0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
解析 假定前者为反应Ⅰ，后者为反应Ⅱ。反应Ⅰ与反应Ⅱ为相关反应，一个反应平衡的移动会对另一个反应产生影响。等压时，充入惰性气体，反应Ⅱ逆向移动，使体系温度升高，而升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，n(C)减小，故A项错误；等压时，通入Z气体，c(Z)增大，而容器体积增大使得c(X)、c(Y)减小，二者均使平衡逆向移动，而逆反应为放热反应，故反应器中温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各组分浓度均保持不变，故反应速率不变，C项正确；等容时，通入Z气体，c(Z)增大， 反应Ⅱ平衡逆向移动，n(Y)增大，c(Y)增大，故D项正确。
答案 A
2. 压强对化学平衡的影响
当其它条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。如果反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
例3 已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-197 kJ・mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P： P甲=P丙>2P乙
B．SO3的质量m： m甲=m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k： k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量数值Q： Q甲=Q丙>2Q乙
解析 等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、积分数、转化率、物质的量) 是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“ 全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数都相同（热量除外）。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解 [2 mol SO2
1 mol O2] [1 mol SO2
0.5 mol O2] [2 mol SO2
1 mol O2] [变化1] [变化2] [1 mol SO2
0.5 mol O2]；即甲相对于乙加压，平衡正向移动。P甲2m乙，k甲
答案 B
例4 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol・L-1・s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol・L-1,则反应的ΔH
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前，v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
解析 A项，反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B项，相当于平衡时n(PCl3)为0.22 mol，即升温平衡正向移动，正反应方向为吸热。C项，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02, K>Qc,说明平衡向正反应方向移动。D项，从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，即相当于加压则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%。
答案 C
3. 温度对化学平衡的影响
当其它条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。
例5 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)[催化剂]2CO2(g)+S(l) ΔH
A．平衡前，随着反应进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
解析 因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内的压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温向着吸热方向移动即平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度改变，才能影响反应的平衡常数，而且催化剂同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，故D项正确。
答案 D
己知A(g) + B(g)?C(g) + D(g)反应平衡常数和温度的关系如下：
练习
回答下列问题:
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH= 0(填“”“=”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol・L-1・s-1，则6 s时c(A) = mol・L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和A的物质的从相等
（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
参考答案
（1）< （2）0.022 mol・L-1 0.09mol 80% 80% （3）c （4）2.5