混合物组分题解法速递
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判断混合物成分、计算混合物各组分含量问题是化学高考一大难点，本文从高考中常见的几种题型出发，提炼方法，指导同学们突破混合物成分计算的障碍。
一、三元混合物中各组分量的范围的问题
例1 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L盐酸，固体混合物恰好完全溶解，放出448 mL气体（标准状况），此时，往溶液中加入KSCN溶液未出现血红色，则下列判断正确的是（ ）
A．原混合物里三种物质与盐酸反应消耗氯化氢的物质的量之比为1∶2∶3
B．反应后溶液中，Fe2+与Cl-物质的量浓度之比为2∶1（不考虑水解反应）
C．原混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe的物质的量比Fe2O3的多
D．原混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe的物质的量比FeO的多
【解析】依题意，发生的化学反应有：FeO+2HCl= FeCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由于Fe3+的氧化性比H+的强，因此先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，后再发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，最后溶液中不存在Fe3+，且固体与盐酸恰好完全反应，即溶质只有FeCl2。
A项，由于题目只给出氢气的量，缺少其他数据，无法确定混合物各组分绝对量，因此也无法判断各组分消耗氯化氢的物质的量之比，错误；B项，反应后的溶液中只有氯化亚铁，不考虑盐类水解，有n(Fe2+)∶n(Cl-)=1∶2，错误；C项，由化学方程式知，完全还原1 mol氧化铁需要1 mol铁，而剩余的铁与盐酸反应产生氢气，故混合物中，铁的物质的量比氧化铁的物质的量多，正确；D项，由于铁与氯化亚铁不反应，不能找到铁与氧化亚铁的物质的量之间的联系，不确定二者之间的关系，错误。
【答案】C
【解法速递】——推算法
推算法是利用化学反应方程式或物质的化学性质，将部分定量问题转化成定性问题，巧妙解题的一种思维方法。
运用推算法可以采用如下步骤：第一步，写出相关化学方程式，如果有多个反应发生，则尽可能确定反应的先后顺序；第二步，找出化学反应与相关量之间的联系，判断反应物量的变化关系；第三步，采用排除法筛选。
判断反应顺序需要联系物质的氧化性和还原性，同一种金属与多种氧化剂反应，氧化剂的氧化性越强越先反应。各离子的氧化性顺序为Ag+>Fe3+> Cu2+>H+> Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+。
二、合金反应的净增（减）量问题
这类问题最常考的就是合金与酸反应，考查反应系统质量的变化情况。常考金属主要有镁、铝、锌、铁。
例2 在天平两盘分别放置质量相等的两只烧杯，在两只烧杯里分别注入相同的X溶液，左盘烧杯放入M固体，右盘烧杯放入N固体。三种物质的组合如下表：
【解析】①2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，Mg+H2SO4 =MgSO4+H2。从反应物的量看，金属完全溶解，左、右盘烧杯里溶液净增质量分别为2.2 g和2.2 g，反应后天平平衡。②假设法判断过量：Mg+2H+=Mg2++H2，2Al+6H+=2Al3++3H2，Zn+2H+=Zn2++H2，已知n(H+)= 0.4 mol，假设硫酸完全反应，则分别消耗4.8 g Mg、3.6 g Al 、13 g Zn。从反应物的量看，硫酸过量，左盘产生的氢气质量一定比右盘产生的氢气质量大，反应后反应一定不平衡。③从反应物的量看，M、N金属都过量，硫酸不足，即产生的氢气量相等，反应后天平平衡。④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，9 g铝完全反应产生1 g氢气，而7 g硅完全反应产生1 g氢气。从反应物的量看，氢氧化钠溶液过量，产生的氢气量不相等，反应后天平不平衡。
【答案】C
【解法速递】——差量法
确定净增或净减质量，可以根据状态分析：①固+液a液b+气，溶液净增质量=参与反应的固体质量－产生的氢气质量；②液b+液b液c+气，反应后溶液净增质量=反应前两种溶液质量之和-产生的气体质量；③固a固b+气，固体净减质量=产生的气体质量；④固a+气a固b+气b，固体质量变化量=气体质量变化量。
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 溶液净增质量
24 g 2 g 22 g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 溶液净增质量
54 g 6 g 48 g
根据溶液净增质量判断混合物成分可以向三种题型拓展：
一是某两种金属以任意比例组合与酸反应，溶液净增质量相等。例如，钠和镁分别与足量的盐酸反应，溶液净增质量相等：
2Na+2HCl=2NaCl+H2 溶液净增质量
23 g 1 g 22 g
Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液净增质量
24 g 2 g 22 g
二是单一金属向金属合金拓展。例如，等质量铝铜合金与镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气质量可能相等，溶液净增质量可能相等。
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
54 g 6 g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2