高中化学常见仪器及实验装置的分析方法研究

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高中化学考试不再是简单的理论应试和试题计算，随着新课改的推进，高中化学考试的试题类型越来越丰富，不仅有知识能力的考查，还包括实际动手能力、逻辑思维能力和综合分析能力的考查.近些年，在高中化学考试中，常见仪器及实验装置的相关问题考查.本文主要通过具体的案例探究，就对此问题进行分析，探究解决此类问题的方法.

高中化学考试中，对化学常见仪器及实验装置相关知识的考试内容一般包括化学实验仪器的规范使用，化学实验仪器的正确选择、实验仪器的组合装置等.

解析策略对于选用化学实验仪器的问题，针对此题突破口在于仪器的精确度.用量筒取溶液的体积不可能精确到0.01 mL，只能用滴定管或移液管量取.又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管.所以选C.案例中的知识考查比较常规，主要是考查学生对实验仪器精准度的基本知识的掌握情况，为了更好地应对此类试题，在学习或者联系的过程中，一定要夯实基础，强化记忆.

解析策略对这个案例问题的解决，主要还是从托盘天平的使用规范性角度去考虑.因为托盘天平的游码刻度为0.1 g，精确度为0.1 g.被称量的药品不能直接放在托盘天平上.腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量.即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上.故叙述不正确的有C、D.学生必须掌握托盘天平中的质量关系为：左盘质量=右盘质量+游码质量.

解析策略解决此类考题，需要考生掌握最基本的最常用的实验仪器，了解仪器的正确使用方法，并且要细心观察仪器的相关性能.对于量筒来说，没有“0”刻度，可以排除了.而托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端.所以答案显而易见.

解析策略对于高中化学中酸碱的中和实验，呈现酸碱性的考查，学生一定要分析两个因素的影响，一是盐的水解，二是酸碱用量.同时还要考虑到酸碱的强弱性和用量的多少.题中两溶液中的c（H+）=c（OH-），采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性.现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸.以此得答案B.

解析策略导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键.一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度.溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小.选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大.选项D由于加入NaOH固体，增大了离子浓度.B中NaOH与含等物质的量HCl的盐酸反应后，溶质由HCl变成NaCl，离子浓度不变，导电性几乎不变.故选B.强弱要分清、浓度是关键.若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C.导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属（如石墨）的导电.此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程.