浅析影响化学反应速率的因素

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【摘 要】 影响化学反应速率的因素是高中化学中的重点和难点内容，学生在学习过程中一定的难度。但是只要我们能理解影响化学反应速率的因素的实质，也是很容易掌握的。

【关键词】 化学反应速率；影响因素

现我就结合我多年的教学谈点我个人的理解。

影响化学反应速率的因素可以分两方面来理解。内因和外因两方面。内因指的是参加化学反应物质本身的性质，而外因是指温度、压强、浓度、催化剂、光辐射、超声波等都属于外因。下来我具体谈一下这两方面是如何影响化学反应速率的。

内因既物质本身的性质。不同的化学物质由于化学性质存在差别，化学反应的快慢自然也就不同了。我们在学习碱金属的时候知道，锂、钠、钾、铷、铯、钫的化学性质有较大差异的。锂到钫活泼性在增强。如果用相同状态的金属钠和金属钾与相同的水反应时，它们的速率就不同。金属钾的反应速率要比金属钠的要快。这一事实就充分说明参加化学物质的性质对化学反应的速率的影响。既参加化学反应的物质性质越活泼，反应就越快。

外因是指温度、压强、浓度、催化剂等因素的影响。

温度越高化学反应越快，温度越低化学反应越慢。这适应所有的化学反应。那为什么温度越高化学反应就越快呢？我们知道温度升高，一方面参加反应的化学物质就能获得更多的能量，分子的运动速度提高，参加反应的物质分子间的碰撞频率就会提高，反应速率也就会提高。另一方面，参加反应的物质分子获得搞得能量后变成了活化分子，从而提高了活化分子的数目，那么分子间的有效碰撞就会增多，化学反应速率也会提高的。例如，我们吃的食物，夏天要比冬天时腐败变质的速率快一些。再比如说氢气和氧气在常温下，它们是不反应的，但点燃的条件下它们能剧烈的反应。这些都说明了温度高反应越快。

浓度增大，化学反应速率加快，浓度减小化学反应速率降低。那又是为什么呢？这是因为，当浓度增大时，此时活化分子的百分数并没有变化，但反应容器里的反应物分子数会增多，活化分子数也就增多。这样，化学反应的速率就会提高了。那反之，化学反应速率就降低。这样的例子很多，如我们看到用锅炉里的燃煤，用鼓风机鼓风后燃烧的比不鼓风时烧得更旺。这是因为鼓风后氧气的浓度增大了。还有我们在在做制氢气的实验时，浓度大的盐酸和锌反应放出氢气的速度要比浓度小的盐酸和锌放出氢气的速度快。这些例子都是在增大浓度时，使参加反应的反应物分子数增加，活化分子数增加，化学反应的速率就加快了。

压强对化学反应的影响是对有气体参加或生成的化学反应而言的。如果化学反应中没有气体参加或气体生成，那压强的改变对化学反应速率无影响。例如，把氧化钙固体放入水水中，反应生成氢氧化钙。对于这个反应改变压强，化学反应的速率是不会发生改变的。如果化学反应中有气体参加或生成，改变压强，化学反应速率又是怎么改变的呢？如果改变压强后反应容器内参加反应的各物质的浓度发生改变，化学反应的速率会改变；压强改变没有影响到参加反应的各物质的浓度，那么化学反应的速率就不变。例如，在一个密闭的反应容器中，氢气与碘蒸气反应生成碘化氢气体，如果使容器的体积变为原来的一半，其它条件不变，那化学反应的速率就会增大。这是在减小容器的体积时，容器内的压强增大，而各物质的浓度也增大，反应速率就加快。反之，压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率就降低。

催化剂能加快化学反应速率。因为催化剂可以降低反应的活化能。活化能降低后，本来不是活化分子的反应物分子，也能成为活化分子。活化分子数增多，反应物分子间有效碰撞的几率就会增加，化学反应速率就会加快。例如，用加热氯酸钾的方法来制氧气时，不加催化剂二氧化锰产生氧气的速度很慢，但加入催化剂二氧化锰后，化学反应的速率明显加快。

影响化学反应速率的外因还有光辐射、电磁辐射、超声波等因素。高中阶段主要掌握温度、压强、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。

影响化学反应速率的因素中内因是主要的，它对化学反应速率的影响起决定作用。也就是说，一个化学反应的速率的快慢是由参加反应的物质的本身的化学性质决定的，而外因只对化学反应速率有影响作用，不能起决定作用。外因中温度升高，反应速率加快，温度降低化学反应速率降低；浓度升高，化学反应速率加快，浓度减小，化学反应速率降低；压强改变对化学反应速率，主要是看压强改变是否影响到各物质的浓度，如果压强增大，各物质的浓度也增大，化学反应的速率就加快，压强减小，各物质的浓度也减小，化学反应的速率就降低。如果压强改变后，各物质的浓度无变化，化学反应的速率就不变；催化剂对化学反应速率的影响也绝对的，有的催化剂对化学反应有促进作用，既加快化学反应速率，有的催化剂对化学反应有抑制作用。既减慢化学反应的速率。这点我们是要注意的。

总之，影响化学反应速率的因素是高中化学的重点内容，我们在讲解和学习时一定要理解影响化学反应速率因素的本质，这样我们就能更好掌握这部分知识了。