“氧化还原反应”第一课时教学设计
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文章编号：1005－6629(2010)11－0040－03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
本节课是人教版《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”第一课时。氧化还原反应是中学化学的重要理论之一，贯穿于中学化学教材的始终，是高考的热点和重点。通过本课时的学习，可以帮助学生从微观角度对化学反应的本质有更加深刻的理解。启发学生他们在化学学习的初始阶段介绍的一些概念和原理往往有局限性的，教育学生从发展的观点看待这些概念和原理，以科学的态度来学习化学。
1教学过程
教学环节1：创设情景(“魔术表演”―蓝瓶子趣味实验)， 引入新课。
教师演示：蓝瓶子实验
PPT展示：蓝瓶子实验的相关资料
本实验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。亚甲蓝(C16H18ClN3S・3H2O)可用作观察细菌和组织切片的染色剂，也可用来染丝和用作指示剂。亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色。被还原的分子也易重新被氧化成亚甲蓝。
提问：想想看蓝瓶子颜色变化的原因是什么？
学生阅读材料，借助信息，思考讨论：……
PPT揭秘：刚配制好的混合溶液呈蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。当振荡上述无色溶液时，瓶内溶液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，就把无色的溶液重新氧化成蓝色的溶液。当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的溶液又被还原成无色。上述操作可以反复许多次，直到瓶内的氧气耗尽为止。本实验溶液颜色变化的实质是发生了氧化还原反应。
过渡：氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢都离不开氧化还原反应。那么，什么样的反应是氧化还原反应呢？
教学环节2：以学生熟悉的化学反应为例，说明氧化和还原反应一定是在同一个反应中发生的，并伴随着元素化合价的变化。可以从元素化合价变化的角度定义氧化还原反应，并且可以作为分类的标准。
PPT展示：六幅常见化学反应图片
(1)铜片在氧气中氧化；
(2)氢气还原氧化铜；
(3)铁片与硫酸铜溶液反应；
(4)一氧化碳还原氧化铁；
(5)钠与氯气反应；
(6)氯化铜与氢氧化钠反应。
过渡：请同学们写出相应的化学方程式，并依据所学知识，从尽可能多的角度对反应进行分类。
学生：按要求写出对应的化学方程式并分类。
(1)2Cu+O22CuO(学生随意发挥：化合反应、氧化反应、还原反应)
(2)H2+CuOCu+H2O(学生随意发挥：置换反应、还原反应、氧化反应)
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置换反应、离子反应)
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(还原反应、氧化反应)
(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反应)
(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(复分解反应、离子反应)
投影：学生所写的方程式
小结：可见，四种基本反应类型并不能对所有的化学反应分类。依据不同的分类标准，化学反应还有其他的分类标准。例如，依据在溶液中有无离子反应，可将化学反应分为离子反应和非离子反应。也可以从得氧和失氧角度将反应分为氧化反应和还原反应。由①、②、④可知，氧化、还原反应同时存在，同时发生。
提问：这几个化学反应有哪些共同点和不同点？
教师引导：从化合价角度分析。
学生思考、讨论：……
教师引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？
学生回答：……
小结：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。
板书：氧化还原反应的定义：凡是有化合价升降的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降
教学环节3：通过实验和理论分析，使学生明确化合价变化与电子转移的关系，从而帮助学生从电子转移认识氧化还原反应的实质，并得出简单规律。
过渡：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？结合下面的实验，请同学们分析思考。
演示实验：钠与氧气反应
提问：反应物微粒是什么？氯化钠中存在的微粒是什么？它们是如何转变的？
投影：初中化学中金属钠与氯气反应的卡通图
提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？
分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程
动画演示：氯化钠的形成
学生：阅读第36页，讨论交流后回答问题。
教师引导：从理论上分析，发生氧化还原反应的实质是电子的转移，既然有电子的转移，也就有电荷的定向移动，可不可以设计一个实验验证这个推论呢？
学生讨论：……
学生探究实验1：把锌棒插入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出所发生反应的离子方程式，并判断该反应是否为氧化还原反应。
学生探究实验2：将碳棒插入硫酸铜溶液中，观察有无明显现象；将碳棒和锌棒用导线连接再插入硫酸铜溶液中，观察有无现象；再将电流表连入线路中，观察指针有无偏转。
小结：有铜产生，说明有新物质生成，表明发生了化学反应；在实验过程中我们观察到电流表指针偏转，充分说明反应过程中有电子的转移。
教学环节4：巩固应用，联系实际。
过渡：通过这节课的学习，你们对化学反应有了哪些新的认识？氧化还原反应中得失电子数与元素化合价升降有何关系？
学生思考：……
PPT展示：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断其是否为氧化还原反应：
(1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
(2)一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
(3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
(4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
学生分组讨论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系并画出示意图。
作业：(1)课后习题3；
(2)查资料，了解氧化还原反应在日常生活中、生产中的应用、危害以及防护措施。
参考文献：
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[2]王磊等.初中化学新课程的教学设计与实践[M].北京：高等教育出版社，2003.
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[4]郑长龙.化学课程与教学了论[M].长春：东北师范大学出版社，2005.
[5]王后雄.高中化学新课程教学中问题情境创设策略研究[J].化学教学，2008(7):27～32.