书写原电池电极反应式要五看

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摘 要 电极反应式的书写是原电池的核心知识，也是高考的热点。笔者就自己的经验浅谈书写原电池的电极反应式应注意的几点问题。

关键词 书写；原电池；电极反应式

一、看原电池的正极和负极

原电池正负极的准确判断是正确书写电极反应式的前提条件。一般地，较活波的金属做原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化。此时，其电极反应式为：

负极：Cu-2e■=Cu■

正极： 4H■+2NO■■+2e■=2NO■+2H■O

又如将镁铝合金放入6mol/L NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：

负极：2Al-6e■+8OH■=2Al0■■+4H■O

正极：6H■0+6e■=3H■■？邙+6OH■。

可见，原电池反应的实质是氧化还原反应，要正确书写原电池电极反应式，应准确判断原电池的正极和负极。

二、看电解质溶液的酸碱性

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。原电池的电极材料不变，若改变电解质溶液的酸碱性，其电极反应也必定改变。因此，书写电极反应式要注意介质的影响，一般来说，一级消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。即：在酸性介质中，H+参与正极反应；在中性介质中，H2O参与正极反应；在碱性介质中，H2O可能参与正极反应，OH-参与负极反应。如氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸性溶液中，电极反应式为：

负极：2H■-4e■■=4H■

正极：O■+4H■+4e■=2H■O；

如果是在碱性溶液中，电极反应式为：

负极： 2H■-4e■ + 4OH■= 4H■O

正极： O■ +2H■O + 4e■= 4OH

所以在碱性溶液中不可能有H+出现，在酸性溶液中，也不可能有OH-出现。

再比如钢铁的电化学腐蚀有两种，在酸性溶液中，

负极反应为：Fe -2e■ = Fe■

正极反应为：2H■ + 2e■=H■；

如果是在碱性溶液中，

负极反应为：Fe -2e■ =Fe■

正极反应为 ： 2H■O + O■ + 4e■ =4OH■。

三、看总的反应方程式

任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的方程式。那么知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速的写出另一个电极反应式。

例如CH■OH和O■在KOH溶液中组成燃料电池，求该电池的负极反应式为。

先总反应的方程式：2CH■OH+3O■+4OH■=2CO3■+6H■O

再写正极电极反应式：O■+2H■O+4e■=4OH■

则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式即可得到：

负极：CH■OH+8OH■-6e■=CO3■+6H■O

四、看电子转移数是否相等

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以，在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

五、看充电电池的放电顺序

如果是充电电池，应看清充电或放电的顺序。否则，书写电极反应式容易出现错误。例如银锌纽扣电池的电池的充电和放电过程可表示为：Ag■O + Zn = 2Ag + ZnO。该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag■O和Zn，电解质为KOH溶液。放电时其电极反应式为：

负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-