轻松解密氧化还原反应

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在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

氧化还原反应所涉及的概念较多，如氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、电子得失、化合价的升降，学生在学习记忆过程中很容易混淆，笔者在从事教学实践过程中，巧妙利用一些口决来掌握这些概念，让学生能轻松的掌握这些概念，对于以上涉及的概念用一对联来概括：

上联：还还升失氧氧氧

下联：氧氧降得还还还

横批：电子转移

解析：还（还原剂，反应物）还（还原性，具有的性质）升（化合价变化情况 ，反应的特征）失（电子转移情况）氧（被氧化，参加反应情况）氧（氧化反应，反应过程）氧 （氧化产物，还原剂被氧化的产物）

氧（氧化剂，反应物）氧（氧化性，具有的性质）降（化合价变化情况，反应的特征）得（电子转移情况）还（被还原，参加反应情况）还（还原反应，反应过程）还（还原产物，氧化剂被还原的产物）

电子转移:表示氧化还原反应的实质

这副对联从文学角度来说采用了对偶、排比、顶真的手法，琅琅上口，既有一定的文学美感，又增强学科联系的趣味性，更容易促进学生学习的学习激情！当然记忆该口决时还可以用通俗易懂的方法来记住：还还升失氧氧氧（有一个叫还还的小孩身（升）上长了虱（失）子，连喊痒痒痒（氧氧氧）；痒痒（氧氧）就犟（降）得（得）烦烦烦（还还还）。这样就能让学生对氧化还原反应概念快速掌握，当然记住这些概念后，分析每字每句的意义的时候学生就自然而然的理解了。

再利用氧化还原典型例子：CuO+H2 = H20+Cu 巩固氧化还原反应的概念时也就好分析了：

氢气是还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，水是氧化产物

氧化铜是氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，铜是还原产物。

氧化还原反应一方面丰富了学生看化学反应的视角，另一方面也丰富了看物质性质的视角，学生掌握氧化还原反应的概念，对氧化还原理解透彻后，对于氧化还原的应用也就能更加深刻的掌握了，如在辨析四种基本反应类型与氧化还原的关系时，利用一些图示法，学生感受更深：

从图中可以看得出来，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和新化合物的反应,它一定是氧化还原反应.化合反应是几种物质反应生成一种化合物的反应,化合反应中的一部分是氧化还原反应.复分解反应是两种化合物交换成分生成一种新化合物的反应,它一定不是氧化还原反应.分解反应是一种化合物分解生成多种物质的反应,分解反应中的一部分是氧化还原反应.

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，所以在学习氧化还原反应时，对比的学，巧妙的学，氧化还原反应的难点也就不是难点了，氧化还原的神秘面纱也就揭开了。

“学习是在已有经验基础上的生长，是同化和顺应构成的平衡过程”，我们在学习过程中通过一些方法，来帮助学生克服学习中的困难，激发学生学习的积极性，在实践中大面积的提高学生的掌握程度，扎实打好学生的基本功，让难学的知识浅显易懂的接受了！学生学习起来轻松了！