复分解反应三步教学法
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摘要：复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。它涉及到酸碱盐的性质及相互转化规律的应用，是促进学生综合应用化学知识的重要一环。学习复分解反应可将它作为一个小的系统工程来看待，分三步来掌握。
关键词：复分解反应；复分解反应的书写技能
一、明确目标，打牢基础
依据《2010河南省初中毕业生学业考试说明与检测》学生应掌握具体知识有：
1.部分阳离子和部分阴离子书写与读法
阳离子的范围为：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+。阴离子的范围为：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl-等。
2.常见元素和原子团的化合价
因为由原子形成的离子或原子团的电性和电荷数与它的化合价往往有一种对应关系。这种对应关系可帮助学生较好的判断离子的电荷数和电性。
3.理解复分解反应的概念、明确复分解反应的要点；理解复分解反应的实质
4.掌握能发生复分解反应的物质及反应规律
①盐+酸新盐+新酸②盐+碱新盐+新碱
③盐+盐新盐+新盐④酸+碱盐+水（又叫中和反应）⑤金属氧化物+酸盐+水
5.充分挖掘《部分酸碱盐溶解性表》的用途
具体做法：⑴利用表中元素或原子团及其化合价，写出相应的离子符号；⑵读离子的名称；⑶写出表中阴阳离子构成的化合物的化学式；⑷对写出化学式的化合物进行分类，指出所属的酸碱盐类别。
二、掌握复分解反应的书写技能，认真纠错
复分解反应的书写一般步骤：
①拆分成离子②交叉组合,写出化学式③判断溶解性④写出规范的化学方程式。
用三个例子可掌握住初中的复分解反应化学方程式的书写
例一氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
写出规范的化学方程式:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
例二碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
（这个反应有气体生成书写时可稍加变形。）
HCl+Na2CO3――
写出规范的化学方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
例三氯化铵溶液与氢氧化钠溶液的反应
（这个反应有气体生成书写时可稍加变形。）
写出规范的化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
学生在书写复分解反应方程式时免不了犯的错误。总结这些错误，并指明错误的原因所在，则能够减少出现错误的机率，扭转学生的一些错误想法。常出现的错误主要有：
H2SO4＋2KNO3＝K2SO4＋2HNO3NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH
Na2CO3＋K2SO4＝Na2SO4＋K2CO3
以上错误原因：满足了对反应物状态的要求，忽视了生成物中有沉淀、气体或有水生成的条件。
Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3＋2NaOH
CaCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3＋BaSO4＝CaSO4＋BaCO3
以上错误原因：忽视复分解反应对反应物状态的要求，碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的反应。
BaSO4＋2HCl＝BaCl2＋H2SO4错在BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
另外，像CO2，SO2，SO3等酸性氧化物与可溶性碱的反应，一些学生常视其为复分解反应，这也是错误的。因为满足不了复分解反应的定义，即两种化合物之间并没有互相交换成分。
三、强化训练，学以致用
精挑细选各种类型的习题，组成难度不同的题组进行训练，由易到难，由简单到综合逐步过渡，达到学以致用的目的。这些题型归纳七种，分别表述如下：（1、2题型考察基础知识，其余综合性强）
1.直接考察复分解定义、反应发生条件和化学方程式书写
如：（1）下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①KOH+HCl②CaCO3+Ba(OH)2③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu(OH)2⑤AgNO3+BaCl2
⑥K2CO3+H2SO4⑦KOH+NH4NO3
（2）选择适当的化学式填写在横线上
①__________＋Na2CO3＝2NaOH＋__________
②BaCl2＋__________＝BaSO4＋__________
③__________＋2HCl＝__________＋__________＋CO2
2.与其它概念相互联系的题型
如：（3）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）。
表1
①一种碱和一种盐_______② 一种酸和一种盐________
③一种碱和一种盐_______④ 一种盐和另一种盐______
１）鉴别题
如：（4）用一种试剂鉴别NaCl，HCl，BaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。
（5）不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3
⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_____。
２）除杂题：
如：（6）用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。
①KNO3（KCl）②NaOH（Na2CO3）③NaCl（NH4Cl）④HNO3（H2SO4）
３）共存题：如：（7）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
４）推断题：如：（8）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）
图1
（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________
３.考察复分解反应实质的题型：
如：（9）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一
I.请写出下列化学反应方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合___________；②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 ______________；
II.上述复分解反应能够发生是因为这些反应物中含有一些"特殊"的阴阳离子，它们能够相互结合。如反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-则是"旁观者"。请分析上述反应②中实际参加反应的___________。
通过以上的题型的训练，学生运用复分解反应知识解题的能力得到提高。
总而言之，化学的学习是平时功夫，在教学过程中引导学生打好基础，做好习题，认真纠错，学生一定能掌握复分解反应的知识，提高综合应用能力。