物质分类和转化规律知识自我总结
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(一)根据纯净物的物理性质不同.
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类.
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类.
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类.
二、常见物质的分类
（一）物质可分为纯净物和混合物
1．纯净物：由一种物质组成的物质.
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成.
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成.（绝对纯净的物质是没有的）
（二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类
1．单质：由一种元素组成的纯净物.如氧气、氮气、铁、硫等.
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物.
单质按性质不同分金属和非金属：
金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等.
金属非金属
颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽
延展性具良好的延展性不具延展性
可锻性具良好的可锻性不具可锻性
硬度比较硬硬度不一致
导电性良好的导电性除石墨外一般不导电
导热性良好的导热性除石墨外一般不导热
密度密度高密度低
熔点熔点高熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁.
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.如水、硫酸、烧碱、食盐等.
化合物可分为：有机化合物和无机化合物.
2．1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物.
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物.
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）.
2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐.
（三）无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐.
3．1 氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”.
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等.非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.
3．2 酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.
3．3 碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
3．4 盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物.
物质按组成分类的体系及分类的依据：
物质按物质种类多少分纯净物按元素种类多少分单质按性质不同分金属非金属化合物按是否含碳分有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐混合物
（一）非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S+O2点燃SO2
C+O2点燃CO2
C+2SΔCS2
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（二）金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物.如：
Fe+SΔFeS
2Fe+3Cl2Δ2FeCl3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱.如：
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
（三）金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程.在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质.
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气.
（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
C+2CuOΔ2Cu+CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊.
（2）从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末.
②孔雀石加热：
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
③氢气还原氧化铜：
H2+CuOΔCu+H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成.
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜.
（3）一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行.实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉.
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂.如碳、一氧化碳和氢气等.
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底.应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流.
（b）试管口加了胶塞.试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂.
（c）导管略伸入试管口.应使导管贴试管上壁伸入试管底部.
4．有关纯度问题的计算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数.
组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
混合物质量=纯净物质量÷纯度
（四）化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮.
四、物质转化的规律
1．金属金属氧化物碱盐.如
CaCaOCa（OH）2CaCO3
2．非金属非金属氧化物酸盐.如
CCO2H2CO3Na2CO3
3．金属+非金属无氧酸盐.如
2Na+Cl2点燃2NaCl
4．金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐.如
Na2O+CO2=Na2CO3
5．酸+碱盐+水.如
HCl+NaOH=NaCl+H2O
6．盐+盐新盐+新盐.如
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
7．金属氧化物+酸盐+水.如
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
8．非金属氧化物+碱盐+水.如
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．金属+盐新金属+新盐.如
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
10．金属+酸盐+氢气.如
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求.
2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶.