H2O2性质探究示例

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过氧化氢（h2o2）是一种无色黏稠状的液体，它的水溶液俗称双氧水，是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中常用作强氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，近几年，在平时的练习和考试中时有出现，它的主要化学性质有以下几点：

1、不稳定性：过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气，当升高温度、光照以及加入催化剂时，分解速率加快，因此在实验室中，常用过氧化氢来制取氧气。方程式如下：2H2O 2H2O + O2

2、强氧化性：能够氧化常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、I＿等。当H2O2作氧化剂时，其还原产物只有H2O，不会引入新的杂质，因此H2O2被称为绿色氧化剂，重要的方程式如下：

H2O2 + SO2===H2SO4

2Fe2＋ + H2O2 + 2H + ===2Fe3＋ + 2H2O

H2O2 + 2I－ + 2H + ===I2 + 2H2O

3、弱还原性：当遇到强氧化剂时（如Cl2、酸性KMnO4溶液），H2O2表现还原性，其氧化产物是氧气，这在工农业生产中常用作脱氯剂等，发生反应的方程式如下：

H2O2 + Cl2===2HCl + O2

5H2O2 + 2MnO4－ + 6H＋===2Mn2＋ + 5O2 + 8H2O

4、弱酸性：双氧水是二元弱酸，在溶液中电离方程式如下：

一级电离：H2O2 H＋ + HO2－；二级电离：HO2－ H＋ + O2－，所以双氧水可以发生如下反应：Na2O2 + H2SO4===Na2SO4 + H2O2；Ba(OH)2 + H2O2===BaO2 + 2H2O

【例】（1）过氧化氢的分子结构如图所示，试分析H2O2分子中的化学键是由＿＿＿构成的，判断H2O2分子属于＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）

（2）H2O2的电子式为＿＿＿＿。

（3）过氧化氢（H2O2）被称为“绿色氧化剂”，关于H2O2的下列叙述中不正确的是（）

A．H2O2分子中含有O2－离子 B．H2O2将有可能替代“漂粉精”

C．H2O2是常用的医用消毒剂 D．H2O2既有氧化性，又有还原性

（4）久置的油画，白色部分（PbSO4），常会变黑（PbS），用双氧水擦拭后又会恢复原貌，有关反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解，某厂将制得的7%～8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，采取的适宜方法是（）

A．常压蒸馏 B．减压蒸馏

C．加入生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏

（6）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH＿，红色才褪去；乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去，试设计一个实验证明甲、乙两位同学谁的正确＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【解析及答案】（1）过氧化氢分子是由极性键O－H键和非极性键O－O键组成的极性分子

（2）

（3）A；H2O2为共价化合物，不存在阴阳离子，因此也就没有O2＿。

（4）双氧水把PbS重新氧化为PbSO4，方程式如下：PbS + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2O

（5）由于H2O2的沸点比水高，可以通过蒸馏出水的方法制得较浓的H2O2溶液，但是由于H2O2是二元弱酸，所以不能加入生石灰蒸馏，并且受热容易分解，因此可以采取减压蒸馏的方法。

（6）继续向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若显红色，则褪色的原因是因为H2O2酸性所致，若不显红色，则是酚酞被氧化所致。