“碱金属”检测题
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A卷基础训练
一、选择题
1.下列有关钠的叙述中，错误的是 （）
（A） 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
（B） 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
（C） 钠是一种灰黑色的固体
（D） 钠的质地软，可用小刀切割
2.久置空气中后会发现颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应而引起的物质是（ ）
（A） 过氧化钠固体（B） 亚硫酸钠固体
（C） 硫酸亚铁晶体（D） 苯酚晶体
3.将a g过氧化钠加入到93.8 g水中，完全反应后的溶液为100 g，则该溶液的质量分数为（ ）
（A） 4% （B） 4.2% （C） 8% （D） 12%
4.过氧化钠可与CO2作用：2Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，当0.2 mol Na218O2完全作用后，生成Na2CO3的质量为（ ）
（A） 21.2 g （B） 21.6 g （C） 22.0 g （D） 22.4 g
5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）
（A） 通入二氧化碳气体 （B） 加入氢氧化钡溶液
（C） 加入澄清石灰水 （D） 加入稀盐酸
6.将2.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（ ）
（A） 2.1 g （B） 3.6 g （C） 4.2 g （D） 7.2 g
7.碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 （）
（A） 放出的CO2的量前者为后者的二分之一
（B） 放出的CO2的量前者为后者的二倍
（C） 消耗盐酸一样多
（D） 消耗盐酸前者比后者多
8.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
（A） NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3
（B） K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
（C） Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3
（D） Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
9.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
（）
（A） 失去1 mol电子
（B） 得到1 mol电子
（C） 失去2 mol电子 （D） 没有电子得失
10.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol・L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
（A） 1∶[KG-*2/3]2∶[KG-*2/3]3 （B） 6∶[KG-*2/3]3∶[KG-*2/3]2
（C） 3∶[KG-*2/3]1∶[KG-*2/3]1 （D） 1∶[KG-*2/3]1∶[KG-*2/3]1
二、填空题
11. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应， 跟同质量不含杂质的纯碱相比（填多或少）
（1）若纯碱中含小苏打，则盐酸用量，产生气体的量.
（2）若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量，产生气体的量.
（3）若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量，产生气体的量.
（4）若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量，产生气体的量.
12.图1表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）.
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 .
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶[KG-*2/3]3，G、H分别是 、
（填化学式）.
（4）反应③产物中K的化学式为 .
（5）反应④的离子方程式为 .
三、计算题
13.取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26 g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71 g.若取5.26 g相同样品，恰好与某浓度的盐酸70 mL完全反应.求：
（1） 该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量.
（2） 盐酸的物质的量浓度.
B卷能力提升
一、选择题（第题有一至二个答案）
1.下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是 （ ）
（A） Na2O2和Na2CO3
（B） Na和NaCl （C） Na2O和Na2O2
（D） NaOH和Na
2.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 （ ）
（A） 碳酸钠放出CO2多 （B） 碳酸氢钠放出CO2多
（C） 碳酸钠消耗盐酸多 （D） 碳酸氢钠消耗盐酸多
3.下列叙述中正确的是（）
（A） 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成.
（B） 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶[KG-*2/3]2
（C） 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
（D） 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
（A） Na2CO3
（B） Na2O2 Na2CO3
（C） NaOH Na2CO3
（D） Na2O2 NaOH Na3CO3
5.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li0.35NiO2放电充电
2Li0.85NiO2
下列说法不正确的是（）
（A） 放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
（B） 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
（C） 该电池不能用水溶液作为电解质
（D） 放电过程中Li+向负极移动
6.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ）
（A） 甲
（C） 甲=丁
二、填空题
6.将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2
反应完后，H2O再与Na2O2反应.
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a/b的值为
.
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，
H2O时，a/b的值为.
（3）当a/b时，剩余固体为，排出气体为.
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则ab的值为
.
7. A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是碱、一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊.A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A.
（1）各物质的化学式为：
A B C
（2）有关反应的化学反应方程式为：
B D
C D
B A
三、计算题
8.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3・nH2O（n为平均值，n≤10）.取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表.（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积/mL8152050x120150
生成CO2体积/mL0112224896224022402240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 .
（2）未变质前NaHCO3的质量.
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量.
答案
A卷基础训练
一、
1.（C） 2.（A）3.（C）4.（B）5.（A）6.（A）7. （B）（D）8.（B）9.
（A）10.（C）
二、填空题
11.（1）少； 多（2）少； 少（3）少； 少（4）少； 多
12. （1）Al C Na2O2
（2） 2H2O+Na2O2=4NaOH+O2
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（3） CO2 CO
（4） Na2CO3
（5） 2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO2-3
点拨：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
三、
（1）m（NaHCO3）=4.2 g，m（Na2CO3）=1.06 g.
（2）c=1 mol / L
点拨：（1） 设NaHCO3的物质的量为2x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Δm
168×2x 44x 18x 62x
62x=5.26 g-3.71 g=1.55 g，
2x=0.05 mol，
m（NaHCO3）=0.05 mol×84 g/mol=4.2 g，
m（Na2CO3）=5.26 g-4.2 g=1.06 g.
（2） n（Na2CO3）=0.1 mol，
0.1 mol×2+0.05 mol×1=c×0.07 L×1 （总价数相等关系）
c=1 mol / L.
B卷能力提升
一、
1.（C）（D）2. （C）3.（D）4.（A）5.（D）6.（D）
二、
7.（1）ab=12 （2）
12
（3）剩余固体为Na2CO3、NaOH、
Na2O2；排出气体为
O2.（4）
ab
=43b
2b=23.
点拨：题中涉及化学反应如下：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
2H2O+2Na2O=4NaOH+O2 ③
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，因为没有NaOH生成，水未与 反应.将方程式①×2+②得：
2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2+2H2O
由方程式可知：ab=12.
（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，由于有NaOH生成，所以有水与Na2O2反应.假设反应后无
H2O生成，将方程式①×2+②+③得：
2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2
由方程式可知此时ab=1.因为有水生成，所以
12
（3）当ab>1时，由2讨论可知：剩余固体为
Na2CO3、NaOH、
Na2O2；排出气体为O2.
（4）当排出的O2和 H2O为等物质的量时，依方程式讨论有：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
2b b b
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
b b b2
设反应的H2O的物质的量为x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
x x x2
依题意有： b-x=b2+x2x=b3.
所以，反应中消耗Na2O2的物质的量为：
nNa2O2=b+x=
43bmol，用去
NaHCO3 的物质的量为：
nNaHCO3=2b mol
所以， ab=43b
2b=23.
8（1）A：NaOH； B：Na； C：Na2CO3.
（2） BD 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
CD Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O
BA 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
三、
9.（1）110
（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2
c（HCl）=（224 mL-112 mL）/22400 mL/mol/（20 mL-15 mL）/1000 mL/L = 1.0 mol/L.
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）= 1.0 mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
.原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g.
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3・nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3・nH2O 的物质的量分别为a和b
则a+b=2240 ml/22400 mL/mol，a+2b=0.11 mol
a=0.090 mol，b=0.010 mol
n（H2O）=（9.16 g-0.090 mol ×84 g/mol-0.010 mol×106 g/mol）/18 g/mol
=0.03 mol
Na2CO3・nH2O为Na2CO3・3H2O，物质的量为0.010 mol
NaHCO3为0.090 mol
[陕西省永寿县中学（713400） ]