探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题

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以探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质问题为情境，考查身边的化学物质以及学生的科学探究能力的试题，在近年的中考试题中频频出现.以此问题为信息载体，几乎可以拓展初中酸碱盐大多数的知识，中考试题经常在这里出现一题多点的习题，非常灵活，巧妙.

本文旨在对氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络，使学生能够根据自己的思考、理解，进行概括和总结.同时，要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知.

一、氧化钙变质的知识归纳

氧化钙变质的原因：敞口放置，与空气中的水分发生反应，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙.

CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量的热）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

检验样品中是否含有氧化钙的方法：取少量样品于试管中，加入适量的水，如果发现温度上升，证明有氧化钙.

二、氢氧化钙变质的知识归纳

1.氢氧化钙变质的原因

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

2.检验氢氧化钙是否变质的方法

取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明已变质.

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钙与酸反应无明显现象.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

3.检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法

取少量样品于试管中，加入适量的水，振荡静置，向上层清液中，滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙.再取样品于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生说明样品中有碳酸钙.

注意：碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水.若上述操作，变红、有气泡，则部分变质；不变色、有气泡，全变质；只变红、无气泡，没变质.

三、氢氧化钠变质的知识归纳

1.氢氧化钠变质的原因

敞口放置，与空气中的水分发生潮解，再与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2.检验氢氧化钠是否变质的方法

分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法.

（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质.

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质.

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象.

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

（3）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液）

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象.

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

（4）如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠.

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体.

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

（注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质.②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成NaCl，引入了新的杂质.）

四、考题应用

例如，端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望，猜想：NaOH溶液是否完全变质.

解答：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠变质.由小丽的猜想得出自己的猜想，全部变质.小丽在检验部分变质时，不但检验有碳酸钠还要检验有氢氧化钠.所以滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞溶液，溶液变红色.小丽在做实验时，还可用其他的物质来代替氯化钙.但所选的药品与碳酸钠反应不能生成碱.

总之，在复习时，学生要学会“一线穿珠”，从一个基本问题为起点，不断去变化、衍生、融合、产生新的问题，培养自身的探索能力.