"离子反应"题型解析

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摘要：离子反应作为中学化学中的重要反应类型，历来是高考的必考知识点；在教学复习中，首先应复习元素化合物知识中相关的离子性质，其次对相关的氧化还原理论、电离及水解理论、过量计算等进行复习，最后通过练习归纳出常用的解题模型。

关键词：离子方程式书写；离子方程式正误判断；离子共存；离子推断

【中图分类号】G633.8

一、离子方程式的书写及正误判断

1、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、约、查

书写注意：拆--易溶强电解质（强酸、强碱、可溶盐）；约--各项同时约简；查--守恒（质量、电荷、电子）

⑴微溶物：如Ca（OH）2作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式（标号）。

⑵氨水：作为反应物写NH3・H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3（标号）。

⑶多元弱酸酸式根离子：在离子方程式中不能拆开写，如HCO3- 不能写成 CO32- +H+。

⑷固体间反应：不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。

⑸溶液性质（介质--离子方程式中不同时出现H+和OH-）

例1、 书写下列反应的离子方程式：

①氯化铁和亚硫酸钠溶液混合：2Fe3++SO+H2O==2Fe2++SO+2H+（中性（盐）溶液中的离子反应反应物加H2O，生成物根据电荷守恒加H+或OH-）；②氯化亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（酸性溶液中，根据电荷守恒及质量守恒加H2O 和H+）；③乙醇和氧气碱性燃料电池的负极反应式：C2H5OH+16OH--12e-==2CO32-+11H2O（碱性溶液中，根据电荷守恒及质量守恒加H2O 和H+）；

2、离子方程式正误判断（五查三看）

⑴看离子反应是还符合客观事实（原理、产物种类）；⑵看表达 "==" "" " " ""等是否正确；

⑶看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；⑷看是否漏掉离子反应；⑸看是否守恒；⑹看反应物与产物的配比是否正确（某物质阴阳离子完全参与反应时其系数比符合物质组成）；⑺看是否符合题设条件及要求。如"过量" "少量" "等物质的量" "适量" "任意量" "滴加顺序"对反应方式或产物的影响。

例2、下列离子方程式书写正确的是 （ ①⑥ ）

①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO+2H2O；

②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O（不符合客观事实；硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO）；③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+OH-==NH3・H2O（漏写离子方程式；足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和）；④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-（C）CH2BrCOO-+H2O（漏写离子方程式；-COOH发生中和反应，-Br发生水解反应）；⑤Cl2溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-（表示错误；"HClO"不能拆开）；⑥氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COO-+NH；⑦向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO（原理错误；CaSO3可被HClO氧化）；⑧铝片投入稀硝酸中：2Al+6H+==2Al3++3H2（原理错误；不生成H2）；⑨稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+==BaSO4+H2O（反应物与产物的配比是不正确；2H++SO+2OH-+Ba2+==BaSO4+2H2O）；

二、离子共存（相互间不反应）

1、离子反应归纳（顺序：氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合反应）

⑴阳离子：H+、Ca2+（Ba2+）、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Cu2+；⑵阴离子：OH-、NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO；⑶SO32、S2- 、H+不大量共存。

2、"一色、二性、三特、四反应"规律

⑴一色：溶液颜色Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）；⑵二性：溶液的酸碱性指示剂、C（H+）、C（OH-）、水电离的C（H+）或C（OH-）、PH值、c（H+）/c（OH-）=1012；⑶三特：AlO2与HCO3；NO3-（H+）强氧化性；NH4+与CH3COO- 、CO32-、HCO3大量共存（加热促水解完全）；Mg2+与HCO3大量共存（加热反应得Mg（OH）2）；⑷四反应：氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合反应。

3、离子共存题型中的"审题"

⑴题目的附加条件：加入物质"能在加入铝粉后放出可燃气体（或H2）的溶液"、"能与NH4HCO3反应放出气体的溶液"、"加入Na2O2"等；⑵题目要求：属何类原因（如发生氧化还原反应或复分解反应或水解反应等）而不能大量共存；⑶注意题目要求"一定大量共存"、"可能大量共存"、"不能大量共存"、"一定不能大量共存"等。

例3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ③ ）

①pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+（H+、NO与Fe2+发生氧化还原）；

②由水电离的c（H+）=1×10-14 mol・L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO（抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，HCO不存在）；③c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-（溶液中的c（H+）=0.1 mol/L，能与本组离子共存）；④c（Fe3+）=0.1 mol・L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-（Fe3+与SCN-发生络合反应）；⑤加铝粉产生氢气的溶液中：Al3+、AlO、Cl-、Mg2+（Al3+和AlO双水解；若溶液呈酸性，AlO不能共存；若溶液呈碱性，Al3+不能大量共存）；

⑥含有大量Cu2+的溶液中：Ca2+、Fe3+、HCO、NO（含Cu2+的溶液呈酸性， HCO不能大量存在，且Fe3+与HCO发生双水解）。

三、离子推断

⑴审题干条件："色、性、澄清透明"，据所给离子判断可能的离子反应；⑵由实验条件判断一定存在的离子，结合共存关系判断一定没有的离子。推断中应特别注意：①"溶液电中性"应用：定性溶液中至少一种阳离子或一种阴离子；定量题中给出相关量的数据；②加入试剂的方式：分别取液分别加入检验试剂；一次取液连续加入检验试剂加入试剂的干扰。

例4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ A C ）

A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32

C、Cl-可能存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析：一份100mL溶液中成分：由（2）得NH0.04mol；由（3）得SO420.01mol、CO320.02mol；并可推出原溶液无Mg2+、Ba2+；据"溶液电中性"原理可推出K+一定存在而Cl-可能存在。

科学的方法结合具体的化学原理是提高复习效率的关键，化学思维的建立是高考胜利的基础，适量的练习是能力提高的保证。