物质结构和元素周期律考点分析

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物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考点放在对概念的理解上.

元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔.预测今后高考中可能以短周期元素（或前20号元素）命题来考查同一周期、同一主族内元素性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系.元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合.

考点一原子构成和核外电子排布

例1（2011年天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ⅠA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确.

答案B

例2（2011年重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.

（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为.

（2）30Si的原子的中子数为；SiO2晶体类型为.

（3）Al3+与Yn―的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是.

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是.

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、c（Mg2+）=5.6×10―6

无剩余，D选项错误，生成0.05 mol Mg（OH）2，余0.005 mol OH―，

答案A

点评本题考查方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析.解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生.